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martes, 4 de marzo de 2014

COMO RECUBRIR OBJETOS CON METALES VALIOSOS Y ALEACIONES (GALVANOSTEGIA)

GALVANOSTEGIA
DEFINICIONES:
Significa generalmente cubrir electrolíticamente un objeto con una capa delgada de otro metal, del mismo o de una aleación. El metal se deposita con fines decorativos, o para proteger el metal recubierto de la corrosión o de la acción de los agentes atmosféricos u otros. En los últimos años el campo de la galvanostegia se ha extendido también a la reparación de piezas gastadas de máquinas, en cuyo caso los depósitos deberán ser mucho más gruesos. Se debe distinguir la galvanostegia de la galvanoplastia, que significa recubrir electrolíticamente una superficie no metálica con una capa metálica.

El primer depósito galvánico parece que fue obtenido por Brugnatelli, alumno y colaborador de Volta, allá Jacobi, un físico ruso a quien su gobierno le había encargado la construcción de un motor eléctrico, observó que una pila de Daniell, que empleaba para dicho objeto, no actuaba en forma correcta. La desarmó y vio que sus láminas de cobre se encontraban recubiertas de un depósito rugoso que se descamaba fácilmente. Reclamó, entonces, ante la persona que había construido la pila, diciéndole que le había vendido un aparato en mal estado, pero ante las protestas del vendedor, examinó las láminas y vio que debajo del depósito, que había tomado todas las imperfecciones del metal que le servía de base, se encontraba el cobre en perfecto estado. Repitió  En la misma época, Tomás Spencer mostraba en Liverpool planchas grabadas y medallas perfectamente reproducidas por el mismo proceso.
más tarde la experiencia, presentando en 1838 ante los miembros de la academia de ciencias de San Petersburgo los resultados de sus ensayos.
por el año de 1801. Más tarde, en 1837,
Cuando apareció la galvanostegia, numerosos investigadores buscaron un método para aplicarla al dorado, pues en las condiciones en que tal operación se hacía antes, no había ninguna seguridad para el obrero. De la Rive, un profesor de física de Génova, trató en un principio de depositar el oro del cloruro aúrico, en 1840, pero no llegó a obtener resultados satisfactorios.
Se creyó entonces que no había modo de hacer tal deposición, pero en la actualidad, como veremos más adelante, se ha demostrado que todo consiste en hallar el electrólito adecuado. Ruolz en Francia y Wright en Gran Bretaña, encontraron métodos semejantes para obtener un buen plateado y dorado, a mediados del siglo pasado, luego de los ensayos de De la Rive. Ruolz también publico una serie de trabajos sobre recubrimientos con otros metales y con aleaciones.
En lo que se refiere a depósitos de hierro, los primeros trabajos datan de 1846, en que Boch, Buschmann y Liet hicieron ensayos bastante satisfactorios empleando una solución de sulfato ferroso sin acidez libre. Al año siguiente. Boettger indicó el uso, como electrólito, de una solución de protóxido de hierro amoniacal.
El proceso de niquelado que se usa en la actualidad, es una variante del propuesto por Becquerel en 1862 ante la academia de ciencias de Francia, en el que se empleaba sulfato doble de níquel y amonio. El mismo baño fue patentado por Adams en Estados Unidos en 1869.
Se han citado algunos métodos que actualmente se siguen en galvanostegia y dejaremos paso a la práctica del proceso. Haremos un estudio de  los elementos empleados, se darán una serie de definiciones y trataremos separadamente cada operación, indicando algunos adelantos que se conocen al respecto.
GENERALIDADES
TEORÍA DE LA DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA
Las soluciones acuosas de ácidos, bases y sales, tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Al hacer alguna de estas soluciones, de por sí algunas moléculas del soluto se disocian, dependiendo esto de la naturaleza del electrólito y de la concentración de la solución.
ELECTRÓLITO, es la solución que se va a someter a la disociación electrolítica se llama la descomposición de una solución del tipo de las indicadas por medio de la electricidad. Arrhenius fue uno de los primeros en enunciar sus teorías sobre la electrólisis, en cuyos principios se basa mucho de lo que en la actualidad se conoce.
Un ejemplo de descomposición lo tenemos al tratar una solución de sulfato de cobre por medio de la electricidad. Preparamos una solución de sulfato de cobre (electrólito) la cual colocamos en una cuba electrolítica. Sumergimos en ella dos electrodos de platino y abrimos el paso de la corriente. La solución se descompondrá en sus iones, yendo unos al polo negativo y otros al polo positivo.
Podríamos decir que los iones son átomos con una carga eléctrica, positiva o negativa, equivalente a su valencia. Los iones que van al polo negativo de la fuente generadora de corriente eléctrica, el cual recibe el nombre de cátodo.
Los iones que van al ánodo, o sea el electrodo conectado al polo positivo, reciben el nombre de aniones y tienen carga eléctrica negativa.
Volviendo a nuestro ejemplo, la solución de sulfato de cobre se disociará en iones cobre, que indicamos – Cu ++, por actuar el cobre como bivalente en este caso,e iones sulfato, SO₄--. Como se indica en la figura (1), el cobre se dirigiría al cátodo, fijándose a él, mientras que el radical sulfato iría al ánodo, desprendiendo el oxígeno y enriqueciendo la solución en el ácido sulfúrico, pues se va disolviendo en ella poco a poco.
Terminada la experiencia veríamos que sobre el cátodo se ha formado una capa de cobre.
La marcha de la corriente eléctrica se puede apreciar gráficamente en la figura (2); entra en el electrólito por ánodo, y después de haberlo atravesado sale por el cátodo. En la figura las flechas in dican el sentido de la corriente. Al actuar esta corriente sobre el electrólito, lo descompone, como ya hemos dicho, en dos partes: una que va hacia el ánodo y otra que va hacia el cátodo. Una ley fundamental de la electrólisis dice que lo metales y el hidrogeno marchan en el sentido de la corriente, es decir que se desprenden en el cátodo.
el
LEYES DE FARADAY.- La electrólisis está regida por las leyes de Faraday, que son las siguientes:
a)      Las porciones de electrólito desprendidas en los electrodos son directamente proporcionales a la intensidad y a la duración de la corriente.
b)      Los equivalentes electroquímicos son directamente proporcionales a los pesos atómicos e inversamente proporcionales a la valencia de los átomos.
Es decir que la intensidad de la corriente eléctrica que atraviesa el electrólito tiene importancia básica en la operación. Sabemos que intensidad de corriente es la cantidad de electricidad que atraviesa en un segundo una sección transversal de cualquier conductor. La unidad práctica usada para medir la intensidad es el amperio, que en adelante abreviaremos así amp. Y que equivale a la intensidad de una corriente eléctrica que precipita 1,118 mg de plata en un segundo.
Hemos dicho que una corriente eléctrica tiene dirección, por consiguiente debe haber una fuerza que la impulse. Tal fuerza recibe el nombre  de fuerza electromotriz. Se mide en voltios, que en adelante abreviaremos volt., siendo el volt. La tención capaz de producir una corriente de 1 amperio a través de una resistencia de un ohmio.
El ohmio () es la resistencia que opone a la corriente eléctrica un hilillo de mercurio de 1,063m de largo y 1 mm₂ de sección, a 0°C.
La ley de Ohm relaciona los valores indicados, y dice que la intensidad es inversamente proporcional a la resistencia, en igualdad de fuerza electromotriz.

               Es decir, que I=E sobre R , siendo I, la intensidad; E, la fuerza electromotriz y R la resistencia.
               Interpretando la segunda ley de Faraday, vemos que la cantidad de metal, depositada en el cátodo por acción de la corriente eléctrica depende del peso atómico y de su valencia.
Estos son conceptos fundamentales de la electrólisis. El objetivo de estos próximos artículos es hacer estas prácticas de galvanostegia accesibles a toda persona, y quien desee entrar más en materia puede recurrir a cualquier tratado de electroquímica donde encontrara explicados ampliamente estos conceptos teóricos.
Para un fin práctico de la electrólisis, con lo indicado hasta ahora es suficiente.


En el siguiente articulo (capitulo 2) veremos.
(MATERIAL NO ELÉCTRICO USADO EN GALVANOSTEGIA).  

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